Хлорид натрия реакция

Хлорид натрия реакция

Карбонат натрия

имена
название IUPAC
  • 497-19-8 (безводный) Y
  • 5968-11-6 (моногидрат) N
  • 6132-02-1 (декагидрат) N
  • Интерактивное изображение
  • CHEBI: 29377Y
  • ChEMBL186314Y
  • 9916Y
  • 10340
  • 45P3261C7TY
  • 2,54 г / см 3 (25 ° С, безводный)
  • 1,92 г / см 3 (856 ° С)
  • 2,25 г / см 3 (моногидрат)
  • 1,51 г / см 3 (гептагидрат)
  • 1,46 г / см 3 (декагидрат)
  • 7 (0 ° С)
  • 16,4 (15 ° С)
  • 34,07 (27,8 ° С)
  • 48,69 (34,8 ° С)
  • 48,1 (41,9 ° С)
  • 45.62 (60 ° С)
  • 43,6 (100 ° С)

Карбонат натрия , Na 2 C O 3 (Также известный как стиральная сода , кальцинированная сода и кристаллы соды ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 CO 3 и его различные гидратами. Все формы являются белыми, водорастворимыми солями. Все формы имеют сильно щелочной вкус и дают умеренно щелочные растворы в воде. Исторически сложилось так, что был извлечен из пепла растений , растущих в натриевых богатых почвах. Поскольку пепел этих натрия богатых растений заметно отличались от пепла из дерева (один раз используется для производства хлористого калия ), карбонат натрия стал известен как «кальцинированной соды». Он производится в больших количествах из хлорида натрия и известняка со стороны процесса Сольве .

содержание

  • 1 Гидраты
  • 2 Приложения
    • 2.1 Основные области применения
    • 2,2 производство стекла
    • 2,3 умягчения воды
    • 2.4 Пищевая добавка и приготовления пищи
    • 2.5 Недорогой, слабое основание
    • 2,6 Разное
  • 3 Физические свойства
  • 4 Вхождение в качестве природного минерала
  • 5 Производство
    • 5,1 Mining
    • 5,2 Barilla и бурые водоросли
    • 5.3 Процесс Леблан
    • 5.4 Процесс Сольве
    • 5,5 Процесс Хоу
  • 6 Смотрите также
  • 7 Ссылки
  • 8 Дальнейшее чтение
  • 9 Внешние ссылки

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех различных гидратов и в виде безводной соли:

  • карбонат натрия декагидрат ( натрон ), Na 2 CO 3 · 10H 2 O, который легко effloresces с образованием моногидрата.
  • карбонат натрия гептагидрат (не известно в минеральной форме), Na 2 CO 3 · 7H 2 О.
  • моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na 2 CO 3 · Н 2 О. Также известен как кристально карбоната .
  • безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется , когда гидрокарбонат натрия нагревают (кальцинированный) , например , в конечной стадии процесса Сольве .

Декагидрат формируется из водных растворов, кристаллизующихся в интервале температур -2.1 до +32.0 С, гептагидрата в узком диапазоне 32,0 до 35,4 ° С и выше этой температуры моногидрата форм. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду, чтобы дать моногидрат. Другие гидраты были зарегистрированы, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия ( «пентагемигидрат»).

Приложения

Основные области применения

С точки зрения его крупнейших применений, карбонат натрия используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств,.

производство стекла

Карбонат натрия служит в качестве потока для диоксида кремния , снижая температуру плавления смеси к чему — то достижимому без специальных материалов. Это «натриевое стекло» умеренно растворимые в воде, так что некоторые карбонат кальция добавляют к смеси расплава , чтобы сделать стекло , изготовленное нерастворимы. Бутылка и оконное стекло ( известково-натриевое стекло ) производится путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка ( диоксид кремния (SiO 2 )). Когда эти материалы нагревают, карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Известково — натриевое стекло было наиболее распространенной формой стекла в течение многих столетий.

смягчение воды

Карбонат натрия используется для смягчения воды путем удаления Mg 2+ и Ca 2+ . Эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонатных ионов:

Карбонат натрия является недорогим и водорастворимым источником карбонатных ионов.

Пищевая добавка и приготовление пищи

Карбонат натрия является пищевой добавкой (Е500) , используемой в качестве регулятора кислотности, антислеживатель, разрыхлитель, и стабилизатора. Это один из компонентов kansui ( かん水 ) , раствор щелочных солей используется , чтобы дать рамэн лапшу свой характерный вкус и текстуру. Он используется в производстве снуса для стабилизации рН конечного продукта. Карбонат натрия используется в производстве щербет порошка. Охлаждающее и шипение результаты ощущения от эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обще лимонной кислотой , высвобождая газообразный диоксид углерода, который происходит , когда шербет смачивает слюной. В Китае он используется для замены щелки воды в коре традиционной кантонской торты луны , и во многих других китайской пару булочек и лапше. В кулинарии, иногда используют вместо гидроксида натрия для lyeing , особенно с немецкими кренделями и щелочными валками. Эти блюда обрабатывают раствором щелочного вещества для изменения рН на поверхности пищевых продуктов и улучшить потемнение.

Недорогой, слабое основание

Карбонат натрия также используется в качестве относительно сильного основания в различных областях. В качестве общей щелочи, предпочтительно во многих химических процессах , так как это дешевле , чем NaOH и намного безопаснее в обращении. Его кротость особенно рекомендует использовать его в домашних приложениях.

Например, она используется в качестве рН — регулятора для поддержания стабильных щелочных условий , необходимых для действия большинства фотографических пленок разработки агентов. Например, это общая добавка в плавательных бассейнах и аквариумной воды для поддержания желаемого рН и карбонатную жесткость (KH). В крашении с волоконно-активных красителями, карбонатом натрия (часто под именем , такие как кальцинированная сода фиксатор или кальцинированной сода активатор) используются для обеспечения надлежащей химической связи красителя с целлюлозой (растительные) волокнами, как правило , перед крашением (для связующих красителей) , смешивают с красителем (для окраски красителя), или после окрашивания (для погружения окрашивания).

Бикарбонат натрия (NaHCO 3 ) или выпечки соды, а также компонент в огнетушителях, часто генерируется из карбоната натрия. Хотя NaHCO 3 представляет собой промежуточный продукт процесса Сольве, нагревание необходимо , чтобы удалить аммиак , который загрязняет он разлагается некоторое NaHCO 3 , что делает его более экономичным , чтобы реагировать законченный Na 2 CO 3 с СО 2 :

В родственном реакции, карбонат натрия используются , чтобы сделать бисульфит натрия (NaHSO 3 ), который используется для «сульфитной» методы разделения лигнина из целлюлозы. Эта реакция использована для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Это приложение стало более распространенным, особенно там, где станции должны отвечать строгий контроль за выбросы.

Карбонат натрия используется хлопчатобумажной промышленностью для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного Делинтеровка нечетких хлопкового.

Разнообразный

Карбонат натрия используется кирпичной промышленностью в качестве смачивающего агента , чтобы уменьшить количество воды , необходимое для выдавливания глины. В отливке, он упоминается как «связующий агент» и используется , чтобы позволить мокрой альгинат придерживаться гелеобразной карбоната alginate.Sodium используют в зубных пастах, где оно выступает в качестве вспенивающего агента и абразивного материала, а также временно увеличить рот рН.

Физические свойства

Интегральная энтальпия раствора карбоната натрия составляет -28,1 кДж / моль для 10% веса / веса водного раствора. Твердости Мооса моногидрата карбоната натрия составляет 1,3.

Вхождение в качестве природного минерала

Карбонат натрия растворим в воде, и может произойти естественным образом в засушливых регионах, особенно в полезных ископаемых ( эвапоритов ) , образующихся при сезонных озера испаряются. Месторождения полезного ископаемых натра были добыты из сухого дна озера в Египте с древних времен, когда натр был использован при подготовке мумий и в начале производства стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия довольно редко и называется natrite. Карбонат натрия также прорывается от Ol Doinyo Ленгаи , уникального вулкана Танзании, и предполагается, что вырвались из других вулканов в прошлом, но из — за нестабильности этих минералов на поверхности Земли, вероятно , будет сдерживаться. Все три минералогических формы карбоната натрия, а также троны , дигидрат тринатрии hydrogendicarbonate, также известны из ультра-щелочных пегматитовые пород , которые происходят, например , в Кольском полуострове в России.

Инопланетный, известный карбонат натрия редко. Депозиты были идентифицированы в качестве источника ярких пятен на Ceres , внутренний материал , который был доведен до поверхности. Хотя есть карбонаты на Марсе , и ожидается , что они включают карбонат натрия, депозиты до сих пор не подтверждены, это отсутствие объясняются некоторыми как из — за глобальное доминирование низкого рНа в водной ранее марсианской почве .

производство

Добыча полезных ископаемых

Trona , тринатрия hydrogendicarbonate дигидрат (Na 3 HCO 3 CO 3 · 2H 2 O), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все внутреннее потребление карбоната натрия. Крупные природные залежи , найденные в 1938 году, например, один около Грин — Ривер, штат Вайоминг , сделали добычу более экономичен , чем промышленное производство в Северной Америке. Есть важные запасы троны в Турции; два миллиона тонн кальцинированной соды были извлечены из запасов вблизи Анкары. Он также добывается из некоторых щелочных озер , таких как озеро Магади в Кении выемок. Горячие солевые источники непрерывно пополняют соль в озере , так что, при условии , что скорость выемок не больше , чем скорость пополнения, источник полностью устойчивый.

Barilla и бурые водоросли

Несколько « галофитные » (солевыносливые) виды растений и виды водорослей могут быть обработаны с получением неочищенной формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и в другом местах до начала 19 — го века. Наземные растения ( как правило , glassworts или солянка ) или морские водоросли (обычно Fucus виды) собирали, сушили и сжигали. Золу затем «lixiviated» (промывают водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор кипятили сухой , чтобы создать конечный продукт, который был назван «кальцинированной соды»; это очень старое название относится к архетипическому растительному источнику для кальцинированной соды, который был небольшой годовым кустарником солянка сода ( «барилла завод»).

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировать очень широко, от 2-3 процентов для морских водорослей , полученной формы ( « ламинария »), до 30 процентов за лучший Barilla , произведенный из солянковых растений в Испании. Растительные и водорослевые источники кальцинированной соды, а также для связанной щелочи « поташа », становятся все более неадекватными к концу 18 — го века, и поиски коммерчески жизнеспособных пути для синтеза кальцинированной соды из соли и других химических веществ усиливаются.

процесс Леблан

В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал способ получения карбоната натрия из соли, серной кислоты , известняка и угля. На первой стадии, хлорид натрия, обрабатывают серной кислоты в процессе Mannheim . Эта реакция производит сульфат натрия ( соль торт ) и хлористый водород :

Соль торт и дробленый известняк ( карбонат кальция ) восстанавливают путем нагревания с углем . Это преобразование влечет за собой две части. Во- первое это карботермическая реакция в результате чего угль, источник углерода , уменьшает в сульфат до сульфида :

Второй этап представляет собой реакцию для получения карбоната натрия и сульфида кальция :

Эта смесь называется черной золой . Кальцинированная сода извлекаются из черного пепла с водой. Выпаривание этого экстракта дает твердый карбонат натрия. Этот процесс экстракции был назван выщелачивание.

Соляной кислоты получают с помощью процесса Леблан был основным источником загрязнения воздуха, а сульфид кальция побочным продуктом , также представлены вопросы утилизации отходов. Тем не менее, он оставался основным методом производства для карбоната натрия до конца 1880 — х лет.

процесс Solvay

В 1861 году бельгийский промышленный химик Сольве разработал метод для преобразования хлорид натрия, карбонат натрия , используя аммиак и диоксид углерода:

Бикарбонат натрия затем превращают в карбонат натрия путем его нагрева, выпуская воду и углекислый газ:

Между тем, аммиак регенерирует из хлорида аммония побочного продукта при обработке его с помощью извести ( оксид кальция ) , оставшейся от генерации диоксида углерода:

Процесс Сольве перерабатывает его аммиак. Он потребляет только насыщенный раствор соли и известняк и хлорид кальция является его единственным продуктом отходов. Процесс является существенно более экономичным , чем процесс Лебланы, который генерирует два продукта отходов, сульфид кальция и хлористый водород . Процесс Сольва быстро стал доминировать производство карбоната натрия во всем мире. К 1900 году , 90% карбоната натрия , полученный способом Solvay, а последний завод процесс Леблан закрыт в начале 1920 — х годов.

Процесс Хоу

Этот процесс был разработан китайский химик Хау Дебанг в 1930 году . Ранее паровой риформинг побочного продукт углекислого газа прокачивает через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиак с получением бикарбоната натрия с помощью этих реакций:

Бикарбонат натрия собирали в виде осадка из — за его низкой растворимости , а затем нагревают до температуры приблизительно 80 ° C (176 ° F) или 95 ° C (203 ° F) с получением чистого карбоната натрия , похожий на последней стадии процесса Сольве. Более хлорида натрия добавляют к оставшемуся раствору аммония и натрия хлоридов; Кроме того , более аммиака закачивают при 30-40 ° С к этому раствору. Температура раствора понижают до ниже 10 ° C. Растворимость хлорида аммония выше , чем у хлорида натрия при 30 ° С и ниже при 10 ° С. Из — за этой разницы растворимости в зависимости от температуры и эффекта общего иона , хлорид аммония осаждают в растворе хлорида натрия.

Китайское название процесса Хоу, Lianhe Zhijian фа ( 联合制碱法 ), не означает , что « в сочетании производства щелочной метод»: Процесс Хоу соединен с процессом Haber и обеспечивает лучшую атомную экономию за счет устранения производства хлористого кальция, так как аммиак больше не нуждается регенерировать. Хлорид аммония побочного продукта может быть продан в качестве удобрения.

Как семейные узы успокоили две буйные натуры

Несмотря на первую часть названия, повествование наше будет не о скучных химических веществах и их взаимодействиях. Наш рассказ — о страстной любви. У истории будет счастливый финал — образование крепкой семьи.

В рамках этого повествования мы побываем на свадьбе, будем наблюдать встречу и развитие отношений между натрием и хлором — двумя влюбленными с очень непростыми характерами. Еще мы увидим пиротехническое действо, побываем на берегу Мертвого моря, выучим стихотворение всего из двух слов, откроем тайну раствора, спасающего жизнь людей, и многое другое.

В химии всё, как в жизни людей: встречи, расставания, воссоединения. Представьте себе: вокруг цветы, музыка. Мы присутствуем на брачной церемонии: соединить свои судьбы решили натрий и хлор. Говоря химическим языком, два вещества вступают в реакцию соединения.

Для начала давайте познакомимся поближе с брачующимися.

Натрий: физические и химические свойства

Итак, познакомимся поближе с женихом — натрием. Обычно родственники невесты интересуются, откуда жених родом. А он имеет вполне определенное место проживание в периодической таблице Менделеева: I группа, порядковый номер 11, группа щелочных металлов.

Натрий — простое вещество. Это серебристо-белый металл. Он легкий, мягкий, на воздухе быстро окисляется, с водой реагирует бурно, со взрывом. Как видим, характер у жениха непростой, взрывной.

Кроме того, натрий взаимодействует:

  • с кислородом;
  • со многими неметаллами (за исключением азота, йода, благородных газов);
  • с кислотами (разбавленными и концентрированными);
  • с жидким и газообразным аммиаком;
  • со ртутью;
  • с некоторыми органическими соединениями.

Хлор: физические и физические и химические свойства

А кто же у нас невеста?

Хлор — элемент 3-го периода, VII А-группы, порядковый номер 17. Это простое вещество, неметалл, входит в группу галогенов. Желто-зеленый ядовитый газ с резким удушливым запахом, термически устойчив, не горит на воздухе, смесь с водородом взрывается на свету.

Кроме водорода, хлор взаимодействует:

  • с неметаллами;
  • почти со всеми металлами;
  • вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами;
  • при растворении в воде или щелочах образует хлорноватистую, хлорноватую или соляную кислоту либо их соли;
  • с гидроксидом кальция, образуя хлорную известь;
  • с органическими веществами.

Как видим, у жениха и невесты те еще характеры. Как натрий, так и хлор, вступают в реакцию с различными веществами и соединениями.

Натрий хоть и металл, но мягкий и податливый: его можно резать ножом, как масло. Хлор тоже совсем непрост: ядовитый удушливый газ, он был первым отравляющим веществом, примененным на войне.

Исходя из таких данных, кажется, что альянс этих двоих будет просто чудовищным. Однако давайте не будем спешить с выводами. Рассмотрим, какова же реакция натрия и хлора, как они взаимодействуют.

2Na + Cl₂ = 2Na­Cl + Q

Как видим, в результате реакции таких, казалось бы, «неспокойных» веществ (мало того, что они взрывные, хлор к тому же еще и ядовитый), получается вполне мирное, безопасное и даже пригодное в пищу соединение — хлорид натрия (всем известная поваренная соль). Нажмите здесь, чтобы увидеть, какие эксперименты с поваренной солью вы можете провести дома.

Визуально реакция натрия и хлора между собой напоминает пиротехническое действо. В колбу, наполненную хлором, опускают небольшие кусочки натрия. Появляются вспышки, огонь, а затем густой белый дым! Очень зрелищно! А ведь этот белый дым и есть мельчайшие кристаллики поваренной соли. Вот какие страсти горят между нашими влюбленными! Куда там мексиканским сериалам!

А теперь охарактеризуем реакцию взаимодействия натрия и хлора с разных позиций.

  1. С одной стороны, это реакция соединения. Одно простое вещество присоединилось к другому простому веществу — получилось соединение.
  2. С энергетической точки зрения, реакция экзотермическая, поскольку проходит с выделением энергии — световой и тепловой (в количестве 819 кДж).
  3. По агрегатному состоянию, это гетерогенная реакция, то есть твердое вещество вступило в реакцию с газом и в результате получилось твердое вещество.
  4. Реакция необратимая, так как идет до конца с образованием стабильного продукта.
  5. Кроме того, эта реакция окислительно-восстановительная.

Рассмотрим подробнее последний пункт, поскольку он объясняет побудительные мотивы соединения (почему именно реагирует натрий с хлором.

Дадим определение, что такое окислительно-восстановительная реакция. Реакции, сопровождающиеся передачей электронов от одного атома к другому, называются окислительно-восстановительными. Окислителем называется тот атом, который в ходе реакции принял электроны. А восстановителем — тот, который их отдал. Чтобы запомнить, кто окислитель, а кто — восстановитель, и не путаться в терминологии, есть очень простое стихотворение. Оно состоит всего из двух слов, но выучив его, вы никогда не будете путать, кто отдает, а кто принимает электроны:

Когда взаимодействуют натрий и хлор, реакция сопровождается передачей электронов. Выясним, кто в нашем случае «похититель». Электроны в химическом мире — как деньги у людей. У одних их много, у других мало, кто-то их ворует, кто-то теряет. Кто же «позарился на чужое» в нашем случае — жених или невеста?

Электронное строение атомов натрия и хлора

Порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева определяет заряд ядра, а следовательно, и количество электронов.

Рассмотрим электронное строение натрия и хлора, или образно говоря, имущество жениха и невесты.

Из электронной формулы натрия видно, что на внешнем электронном подуровне у него 1 электрон, который он легко может отдать. С другой стороны, хлору, чтобы достроить р-подуровень, не хватает одного электрона, который он и забирает у натрия. А если следовать нашей сюжетной линии, невеста присваивает часть имущества жениха, который охотно им делится, лишь бы она была рядом.

Надо отметить, что хлор — один из наиболее сильных окислителей. Натрий с хлором легко вступают в реакцию, так как один легко отдает электроны, а другой легко их принимает. Семья при этом получилась крепкая, в виде прекрасного соединения — хлорида натрия. Без поваренной соли ведь никуда: в кулинарии ее применяют сплошь и рядом как вкусовую добавку; в медицине — для лечебных растворов, снимающих отеки; в коммунальной службе — против гололеда; в водоподготовке — для смягчения воды; используется хлорид натрия и в химической промышленности. Кстати, всем известный физраствор, который спас жизнь многим людям, представляет собой 0,9%-ный водный раствор хлорида натрия.

Добывают поваренную соль путем выпаривания соляных растворов. Мировой лидер по производству поваренной соли — Китай. В природе она встречается в виде залежей галита и сильвинита, рапы соляных озер, минеральных примесей морей. Чаще всего это кристаллы белого цвета, но в природе встречаются месторождения соли, окрашенной в голубой, желтый, серый цвет и даже с красным оттенком.

Давайте мысленно перенесемся на Мертвое море.

Не тонуть в нем позволяет высокая концентрация растворенных в нем солей (35 г на 1 литр воды), в том числе и хлорида натрия.

Итак, подытожим: воссоединились такие бурные, непредсказуемые и местами ядовитые натрий и хлор; реакция же дала в результате безобидное и даже полезное соединение — поваренную соль. Как мы говорили вначале, семейные узы обуздали две бурные натуры и сделали их счастливыми и безопасными для окружающих. Такой вот счастливый финал у нашей истории.

76% сухого остатка от выпаривания морской воды составляет хлорид натрия. Образует обширные месторождения. Типичное Чеширское соляное месторождение (главный источник соли в Великобритании) занимает площадь 60х24 км, имеет толщину около 400 м и содержит более 100 млрд. тонн соли.

Количественный анализ вещества:

Количественно определяют по хлорид-иону аргентометрическим титрованием по Фольгарду. К анализируемому раствору добавляют избыток нитрата серебра, который затем оттитровывают раствором роданида калия в присутствии солей железа(III) в качестве индикатора. Предварительное отфильтровывание осадка хлорида серебра повышает точность анализа.

Может быть количественно определен по хлорид-иону аргентометрическим титрованием по Мору. Для этого анализируемый раствор титруют раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия, как индикатора. Титрование проводится в нейтральной среде.

Может быть количественно определен по хлорид-иону меркуриметрическим титрованием нитратом ртути(II) в присутствии индикатора дифенилкарбазона. Отчетливость перехода окраски индикатора увеличивается в водно-спиртовой среде, что позволяет увеличить чувствительность анализа. В водных растворах важно, чтоб рН был в диапазоне 1-3. Определению мешают сульфаты, фосфаты, фториды, бромиды, иодиды, сульфиты, хроматы, ионы никеля, высокие концентрации хрома(III), кобальта(II), свинца(II), меди(II). Не мешают натрий, калий, кальций, магний, алюминий, нитриты, нитраты.

Применение:

Как пищевой антисептик, для засолки грибов, рыбы, капусты и т.д. Необходимый для жизни пищевой продукт.

История:

Древние приписывали соли священные свойства, связывали ее с добрыми духами. В ряде стран сохранился обычай ставить перед гостями или подавать соль как символ дружбы и гостеприимства. Просыпать соль считалась навлечь гнев богов.

В Эфиопии еще в XIX в. были в ходу соляные деньги — стандартные бруски каменной соли. В Китае изготавливались соляные монеты, на которые ставилось клеймо богдыхана. Солью вместо денег платили жалование римским воинам и крестоносцам.

Дополнительная информация::

Мировое протребление в 1982 г составило 168 700 000 тонн.

Твердость по Моосу 2-2,5, кристаллы хрупкие. При нагревании хлорида натрия с небольшим количеством металлического натрия без доступа воздуха образуется соль сине-фиолетового цвета (за счет встраивания атомов натрия в полости кристаллов).

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. — 2 ed. — New York, The MacMillan Company, 1921. — С. 838-850
  2. Indian Journal of Chemistry. Section A. — 2005. — Vol. 44, No. 8. — С. 1595 (растворимость в метаноле, этаноле и их смесях с 18-краун-6)
  3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. — 3ed., vol.1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — С. 1217-1249
  4. Hanf N.W., Sole M.J. High-temperature hydrolysis of sodium chloride / Transactions of the Faraday Society. — 1970. — Vol. 66. — С. 3065-3074 (гидролиз хлорида натрия высокотемпературным водяным паром)
  5. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. — М.: Медицина, 1979. — С. 18
  6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. — Л.: Химия, 1988. — С. 36
  7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 77
  8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.2. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 299
  9. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. — Ярославль: Академия Холдинг, 2000. — С. 30, 65-70, 76
  10. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. — М.: Наука, 1986. — С. 239
  11. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. — СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. — С. 248, 398, 401
  12. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). — Ч.1. — Л.: Химия, 1974. — С. 60-97 (производство)
  13. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 86
  14. Реми Г. Курс неорганической химии. — Т.1. — М., 1963. — С. 213-216
  15. Справочник по растворимости. — Т.1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — С. 653-657, 738-739
  16. Справочник химика. — 2 изд., Т.1. — Л.-М.: Химия, 1966. — С. 602, 610 (давление паров)
  17. Справочник химика. — Т.3. — М.-Л.: Химия, 1965. — С. 289-302
  18. Справочник химика. — Т.5. — Л.-М.: Химия, 1966. — С. 94-95, 260
  19. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем. — Т. 3. — Л.: ГНТИХЛ, 1961. — С. 1678-1732
  20. Токсикологическая химия. — Под ред. Плетеневой Т.В. — М.: ГЭОТАР-Медиа, 2005. — С. 27
  21. Токсикологический вестник. — 2004. — №3. — С. 38 (летальная доза)
  22. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — С. 33-43
  23. Химическая технология неорганических веществ. — Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. — М.: Высшая школа, 2002. — С. 10-18
  24. Химическая энциклопедия. — Т.3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — С. 189

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

  • Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
  • Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер

Читайте также:  Боль в животе при месячных как избавиться
Ссылка на основную публикацию
Хлоргексидин при гингивите
Раствор хлоргексидина для полоскания эффективно используют в таких областях медицины, как: стоматология, отоларингология, хирургия, гинекология и др. Его применяют не...
Химиоэмболизация почки
О медицинском центре Отзывы Наши технологии Найти врача Цены Контакты Новости Статьи Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) назвала телемедицину «лечением на...
Химические ожоги пищевода у детей презентация
Презентация была опубликована 7 лет назад пользователемvolgmed.ru Похожие презентации Презентация на тему: " Бытовые химические ожоги пищевода уксусной кислотой у...
Хлоргексидин свечи показания к применению
При лечении заболеваний женской половой системы возникают определённые неудобства, связанные с доставкой лекарственного средства к источнику проблемы. Примочки, спринцевания, специальные...
Adblock detector