Природная борная кислота

Природная борная кислота

Борная кислота

Б о рная кислот а , ортоборная кислота, H3BO3, слабая неорганическая трехосновная кислота; бесцветные кристаллы в виде чешуек, плотность 1,48 г/см 3 . Умеренно растворима в холодной воде, лучше — в горячей, чем пользуются для её очистки (растворимость в г на 100 г H2O: 2,66 при 0°С и 39,7 при 100°С); растворима в спирте и других органических веществах. При нагревании теряет воду, превращаясь сначала в метаборную кислоту HBO2, а затем в борный ангидрид B2O3. Соли борной кислоты — бораты производятся главным образом от различных полиборных кислот общей формулы n B2O3 · mH2O. При взаимодействии борной кислоты со спиртами в присутствии концентрированной H2SO4 (для связывания воды) образуются эфиры, например борнометиловый эфир:

Эфиры борной кислоты при поджигании горят зелёным пламенем, что служит качественной реакцией на бор. В природе борная кислота встречается в горячих источниках — в растворённом состоянии и в парах. Из горячих источников и возгонов в кратерах вулканов она выделяется в виде минерала сассолина. Промышленное значение природной борной кислоты относительно невелико. В основном её получают при переработке природных боратов (см. Бор).

Большие количества борной кислоты идут на производство эмалевых изделий. В лабораторной практике борную кислоту используют для приготовления буферных систем. В медицине борную кислоту применяют как антисептическое (противомикробное) средство. Водные растворы борной кислоты назначают для полосканий полости рта и зева и для промываний глаз; мази, пасты, присыпки с борной кислотой и борный спирт (раствор борной кислоты в спирте) — при некоторых заболеваниях кожи (борный спирт применяют также как ушные капли). Борная кислота входит в состав противозачаточных средств.

1802 г. из буры Гомбергом, откуда ее название «Sal sedativum Hombergii»; в 1808 г. ГэйЛюссак и Тенар (и почти одновременно с ними Деви) разложили ее на бор и кислород; химический состав установлен Берцелиусом в 1824 г. В природе вещество встречается в вулканических местностях (в Тоскане, в Калифорнии), по краям небольших озер или бассейнов, образовавшихся через сгущение водяных паров, вырывающихся из трещин в земле (фумаролы или suffioni). Борная кислота летуча с парами воды, а потому увлекается ими из глубины земли и мало помалу выкристаллизовывается, по мере испарения воды из упомянутых бассейнов. Такая природная борная кислота носит у минералогов название «сассолин». Соли борной кислоты встречаются в природе в виде минералов, каковы боронатрокальцит, борнокислый кальций — натрий, борацит — борнокислый магний и др. Кроме того, борная кислота найдена в морской воде и во многих минеральных источниках. Главная масса ее добывается в Тоскане, из фумарол; здесь, как уже указано, во многих местах из трещин в земле или нарочно устроенных буровых скважин вырываются горячие водяные пары, смешанные с азотом, сернистым водородом, небольшим количеством борной кислоты (около 1/10 %), аммиаком и др. веществами Для эксплуатации этого естественного источника борной кислоты пользуются следующим способом, хорошо сообразующимся с местными условиями: над трещинами, выделяющими пары, устраивают вместилища для воды из плитняка и цемента и в такие бассейны напускают воду (высотою до 2 метр.) из близлежащих источников. Пар, с силой вырывающийся из земли, проходит через воду и отдает ей часть содержащейся в нем борной кислоты.

Читайте также:  Микролакс очистительная клизма

вновь наполняют бассейн свежей водой: отстоявшийся слабый раствор борной кислоты выпаривают до кристаллизации, причем необходимое тепло доставляется теми же фумаролами. С этой целью над ними помещают свинцовые чрены в 125 метр. длины, 2,5 метра ширины и 20 сантиметров глубины, так чтобы действию горячих паров было подвержено все дно сосуда, поддерживаемого железными брусьями. Прозрачный раствор постоянно притекает с одного конца чрена, поставленного несколько наклонно и этот приток посредством особого приспособления регулируется таким образом, что с другого конца постоянно оттекает более концентрированный раствор, способный кристаллизоваться. Этот раствор поступает в бассейн, подогреваемый парами фумарол и после осветления охлаждается в деревянных сосудах, выложенных свинцовыми листами, где и кристаллизуется; маточный раствор отделяют и вновь сгущают, что дает новую порцию борной кислоты, уже менее чистой; различные порции смешивают и таким образом получают препарат среднего достоинства, который и составляет продажную борную кислоту. Эта последняя содержать до 25% подмесей, именно аммиачных и сернокислых солей и употребляется для приготовления буры. В Тоскане таким путем добывается свыше 2,5 миллионов килогр. борной кислоты. Причина образования внутри земли паров, содержащих борную кислоту, в настоящее время с достоверностью не известна. Дюма объясняет это нахождением на некоторой глубине в земле залежей сернистого бора B2S3, разлагающегося при действии воды на борную кислоту и сернистый водород. Варингтон, Вёлер, Девилль и Попп приписывают это разложению не сернистого, а азотистого бора, BN; Баллей и Бишоф

Для получения химически чистой борной кислоты к раствору 1 ч. буры в 4 ч. горячей воды прибавляют столько соляной кислоты, чтобы жидкость сильно окрашивала лакмус в красный цвет; по охлаждении почти вся борная кислота выделяется в виде тонких чешуек, которые отделяют от маточного раствора отжиманием и окончательно очищают перекристаллизацией.

воды в перламутровых просвечивающих листочках, жирных на ощупь, уд. веса 1,434 (при 15° Ц.); 1 ч. кислоты растворяется в 25,6 ч. воды при 15° и в 2,9 ч. кипящей воды; вещество растворимо также в летучих эфирных маслах и в алкоголе, с парами которого летит при нагревании, образуя сложные эфиры; алкогольный раствор свободной кислоты (или солей ее в присутствии серной кислоты) горит зеленым пламенем, что служит для открытия борных соединений (при этом опыте следует избегать медных солей и солей хлористоводородной кислоты, также окрашивающих пламя спирта в зеленый цвет). Кислотные свойства борной кислоты весьма слабы: водный раствор ее окрашивает синюю лакмусовую бумажку в слабо-красный цвет, а куркумовую в бурый, подобно щелочам; на слабый кислотный характер вещества указывает также способность его соединяться в довольно прочные сочетания с кислотами серной (Шульц Селлак) и фосфорной (Г. Г. Густавсон, А. Фогель). Но если борная кислота в водяных растворах мало энергична и вытесняется из солей другими кислотами, даже угольной, то в безводном состоянии, в виде ангидрида, она является энергическим кислотным окислом, вытесняющим ангидриды многих сильных кислот, что зависит от сравнительно малой летучести борного ангидрида. В технике борная кислота имеет не мало применений: громадные количества ее идут на приготовление буры; в Швеции ее употребляют, под именем асептина для консервирования мяса, молока, пива и т.п. : далее, борной кислотой пропитывают светильни стеариновых свеч, (для того, чтобы сделать золу светильни легко плавкой); она же идет для приготовления гюинетовой зелени и входит в состав различных эмалей и глазурей; борнокислая закись марганца употребляется при изготовлении скоровысыхающих масляных красок и т.п.

Читайте также:  Ктг на спине

== Оригинал этой статьи взят из энциклопедии Брокгауза-Ефрона

Статья из энциклопедии Брокгауза-Ефрона [ править ]

При создании этой статьи использовался ‘малый энциклопедический словарь Брокгауза-Ефрона’ (энциклопедия Брокгауза — Ефрона). В настоящее время текст этой статьи не является полным, точным и современным.

Прямо сейчас Вы можете внести все необходимые правки, воспользовавшись ссылкой Редактировать эту статью внизу или в панели навигации.

Список всех статей из энциклопедии Брокгауза-Ефрона, использованных в этом проекте, находится здесь — Малый энциклопедический словарь Брокгауза-Ефрона.

Начальный вариант статьи, взят из Большого энциклопедического словаря Брокгауза Ф.А., Ефрона И.А. http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/007/121/ [ править ]

Борная кислота

— см. Бор и его соединения.Борная кислота, П3В02, ортоборная к и с л о т а, — слабая неорганическая кислота. Встречается в природе в виде минерала сассолина. Б. к. представляет собой белые кристаллы, имеющие вид чешуек. При комнатной температуре в воде мало растворима (ок. 4 г на 100 г), при нагревании растворяется лучше; этим пользуются для её очистки; растворима в спирте (в 15 частях); при прокаливании теряет воду, превращаясь в борный ангидрид В„03. Б. к. очень слабая кислота, по вследствие меньшей летучести может вытеснить угольную кислоту из её солей, напр. соды. Со спиртами даёт летучие эфиры, горящие зеленым пламенем (реакция на бор). Б. к. слабо диссоциирует, обладает слабо кислой реакцией, не осаждает белков. Широко используется в медицине как слабое антисептическое средство. Применяется в 1-2%-пых растворах для полосканий и промываний ран и слизистых оболочек, в глазных каплях, в порошках — для вдувания при болезнях носа и уха; в спиртовых растворах и с, мылом, а также в виде мазей (Ung. Ac idi borici), применяется для лечения кожных заболеваний. Для консервирования пиши Б. к. непригодна, т. к. вызывает отравление (га-стро-энтср_ит, эритема, коллапс).

Эта статья подлежит модернизации и корректировке!

Чистая борная кислота (ортоборная кислота, Н3ВО3) образует чешуйчатые, бесцветные блестящие кристаллы с температурой плавления 171 С. Легко растворяется в воде. Полученный раствор обладает слегка кислым вкусом. Ежегодное мировое производство борной кислоты составляет более 200 килотонн.

Читайте также:  Клиника доктор лопатин на фрунзенской

Химические характеристики

  • негорючий материал;
  • растворим в воде;
  • химически нестабилен при повышенной температуре;
  • температура плавления – 168 … 171 С;
  • плотность – 1,435 г/куб.см.

Получение

Впервые природная борная кислота была обнаружена в центральной Италии, в Тоскане. Первоначально из этих природных источников кислоту получали путем испарения. Аналогичным, более редким минералом является бура (или тетраборат натрия), которая содержит 8 или 10 эквивалентов кристаллизационной воды.

Путем химической обработки буры с соляной или серной кислотой можно получить борную кислоту.

Применение борной кислоты

  • защита древесины от неблагоприятных внешних факторов;
  • удобрение;
  • производство смазок;
  • стекольная промышленность;
  • консервация продуктов;
  • керамическая промышленность;
  • пиротехника.

Защита древесины

Вот уже более 60 лет борная кислота используется в качестве защитного средства для древесины.

Благодаря своему действию в качестве пищевого яда против насекомых, а также бактерий и плесени (Aspergilus niger) она пользуется заслуженным уважением на рынке защитных средств.

Удобрение

Борная кислота укрепляет клеточные стенки, увеличивает скорость фотосинтеза и стабилизирует транспорт ассимилятов. Она обеспечивает контролируемый гормональный баланс для более низкого испарения воды из листьев для оптимального усвоения питательных веществ.

Внекорневая подкормка борной кислотой является дешевым и безопасным способом обеспечения микроэлементами сахарной свеклы, кукурузы, рапса, хмеля, овощами и другими сельскохозяйственными культурами.

Смазки (охлаждающие смазки)

Борная кислота используется в производстве смешивающихся с водой охлаждающих смазок для достижения высокой биостабильности (антисептические свойства борной кислоты) и стабильности pH.

Стекольная промышленность

Борная кислота используется в различных стеклянных изделиях. Она является одним из важнейших компонентов, используемых при производстве боросиликатного стекла.

Наиболее важными свойствами боросиликатного стекла является достижение высокой термостойкости, например, в качестве лабораторной посуды.

Кроме того, соединения бора используются для производства изоляционного и армирующего стекловолокна.

Керамическая промышленность

Борная кислота помогает уменьшить тепловое расширение, способствуя хорошей посадке глазури и глины, а также увеличивать показатель преломления и блеск глазури.

Консервация продуктов

Борная кислота и бура в качестве консерванта продуктов были впервые использованы в Италии (в 1850г.), где были расположены основные производственные площади.

Позже борная кислота использовалась во многих странах для консервации различных пищевых продуктов, пока не была заменена другими производными. В последнее время она используется только для консервации икры.

Пиротехника

Борная кислота в сочетании с метанолом вызывает окрашивание зеленого пламени. Эта функция очень часто используется в огненных шоу, например, для окрашивания огненных стержней и огненных шаров.

Помимо вышеперечисленного, борная кислота используется для расчета содержания СО2 на Земле. Когда pH смещается в щелочную сторону, борная кислота превращается в борат (соль борной кислоты).

Поскольку ископаемым и древним одноклеточным организмам требовался борат для наращивания их раковины, то его соотношение можно использовать для определения того, какой рН был в то время на Земле.

Ссылка на основную публикацию
Припухлость над коленной чашечкой
девочки, я даже не знаю куда (на какой форум) написать, я в панике, муж приехал, забрал полис омс и поехал...
Приливы к голове при всд и остеохондрозе
Вегето-сосудистая дистония – это заболевание, которое по своим признакам напоминает остеохондроз, но вызывается оно совсем другими причинами. Изменения в шейном...
Приливы при климаксе что это такое и как облегчить состояние отзывы
Сегодня женская тема – приливы жара при климаксе. Одним из характерных явлений во время этого периода жизни женщины являются внезапные...
Природная борная кислота
Борная кислота Б о рная кислот а , ортоборная кислота, H3BO3, слабая неорганическая трехосновная кислота; бесцветные кристаллы в виде чешуек,...
Adblock detector